Formation of alaninate complexes of Fe(II) at various ionic strengths of the solution

Мұқаба

Дәйексөз келтіру

Толық мәтін

Ашық рұқсат Ашық рұқсат
Рұқсат жабық Рұқсат берілді
Рұқсат жабық Тек жазылушылар үшін

Аннотация

The complexation in the Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O system was studied at a temperature of 298.15 K and the ionic strength of the Na(H)ClO4 solution I = 0.1–1.0 mol/L (cFe(II) = 1·10–3 and cL = 1·10–2 mol/l) in the range of pH = 1.0–8.2. The constants of complex formation were calculated by the method of successive approximation of theoretical and experimental oxidation functions. Based on the Debye–Huckel theory, the dependence of the constant of complex formation on the ionic strength of the solution was established. It was found that with an increase in the ionic strength of the solution, the values of the constants of formation of the forming coordination compounds decrease.

Толық мәтін

Рұқсат жабық

Авторлар туралы

G. Bobonazarzoda

Research Institute of the Tajik National University

Хат алмасуға жауапты Автор.
Email: eshova81@mail.ru
Тәжікстан, Dushanbe, 734025

Әдебиет тізімі

  1. Эшова Г.Б., Давлатшоева Дж.А., Рахимова М., Мираминзода Ф., Тоирзода М.А. // ЖФХ. 2023. Т. 97. № 10. С. 1430; Eshova G.B., Davlatshoeva Dzh.A., Rakhimova M., Miraminzoda F., Toirzoda M.A. // Russ. J. Phys. Chem. (A). 2023. Vol. 97. N 10. P. 21442148. doi: 10.1134/S0036024423100084
  2. Альберт A., Сержент E. Константы ионизации кислот и оснований. М.: Химия, 1964. 178 с.
  3. Кочергина Л.А., Емельянов А.В. // ЖФХ. 2013. Т. 87. № 5. С. 775. doi: 10.7868/S0044453713050130
  4. Кочергина Л.А., Дробилова О.М. // ЖФХ. 2008. Т. 82. № 9. С. 1729; Kochergina L.A., Drobilova O.M. // Russ. J. Phys. Chem. (A). 2008. Vol. 82. N 9. P. 1540. doi: 10.1134/S0036024408090240
  5. Кочергина Л.А., Платонычева О.В., Дробилова О.М., Черников В.В. // ЖНХ. 2009. Т. 54. № 2. С. 377; Kochergina L.A., Platonycheva O.V., Drobilova O.M., Chernikov V.V. // Russ. J. Inorg. Chem. 2009. Vol. 54. N 2. P. 332. doi: 10.1134/S0036023609020302
  6. Кочергина Л.А., Дробилова О.М., Дробилов С.С. // Коорд. хим. 2009. Т. 35. № 5. С. 394; Kochergina L.A., Drobilova O.M., Drobilov S.S. // Russ. J. Coord. Chem. 2009. Vol. 35. N 5. P. 389. doi: 10.1134/S1070328409050121
  7. Якубов Х.М. Применение оксредметрии к изучению комплексообразования. Душанбе: Дониш, 1966. 121 с.
  8. Никольский Б.П. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 305 с.
  9. Захарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 118 с.
  10. Pat. ТJ 97000501 (1997).
  11. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: ВШ, 1982. 317 с.
  12. Шумахер И. Перхлораты: свойства, производство и применение. М.: ГНТИХЛ, 1963. 276 с.
  13. Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Методическое руководство к лабораторным работам по аналитической химии. Титриметрический анализ. М.: РГУ нефти и газа им. И. М. Губкина, 2007. 44 с.
  14. Пршибил Р. Комплексоны в химическом анализе. М.: ИЛ, 1960. С. 383.
  15. Сусленникова В.М., Киселева Е.К. Руководство по приготовлению титрованных растворов Л.: Химия, 1968. С. 45.
  16. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Химия, 1965. 930 с.
  17. Коростелев П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. М.: АН СССР, 1962. С. 311.

Қосымша файлдар

Қосымша файлдар
Әрекет
1. JATS XML
Жүктеу
2. Fig. 1. Dependence of EMF on pH in the Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O system at 298.15 K and different values ​​of the ionic strength of the Na(H)ClO4 solution (cFe(II) = 1 10–3 and cL = 1 10–2 mol/l). I = 0.10 (1), 0.25 (2), 0.50 (3), 0.75 (4), 1.00 mol/l (5).

Жүктеу (82KB)
Метадеректер
3. Fig. 2. Dependence of the EMF of the Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O system on pсox at 298.15 K and the ionic strength of the Na(H)CIO4 solution I = 0.10 mol/l (сL = 1 10–2 mol/l). pH = 4.5 (1), 6.5 (2), 7.5 (3), 8.0 (4).

Жүктеу (70KB)
Метадеректер
4. Fig. 3. Dependence of the EMF of the Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O system on рсL at 298.15 K and ionic strength of Na(H)CIO4 solution I = 0.10 mol/l. pH = 2.0 (1), 4.0 (2), 8.0 (3), 5.5 (4).

Жүктеу (69KB)
Метадеректер
5. Fig. 4. Dependences of the logarithmic values ​​of the experimental fэ (1) and theoretical fт (2) oxidation functions on pH for the Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O system at 298.15 K, ionic strength of the Na(H)CIO4 solution I = 0.10 (cFe(II) = 1 10–3 and cL = 1 10–2 mol/l).

Жүктеу (50KB)
Метадеректер
6. Fig. 5. Dependence of the degree of accumulation of complexes on pH for the Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O system at 298.15 K, ionic strength of Na(H)CIO4 solution I = 0.10 mol/L (cFe(II) = 1 10–3 and cL = 1 10–2 mol/L). 1 – [Fe(H2O)6]2+, 2 – [Fe(OH)(H2O)5]+, 3 – [FeL(H2O)5]+, 4 – [FeL(OH)(H2O)4]0, 5 – [Fe(OH)2(H2O)4]0, 6 – [Fe(HL)L–(H2O)4]+.

Жүктеу (98KB)
Метадеректер
7. Fig. 6. Dependence of the constants of formation of Fe(II) complex compounds on the ionic strength of Na(H)ClO4 solution I = 0.1–1.0 mol/L in the Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O system at 298.15 K (cFe(II) = 1 10–3 and cL = 1 10–2 mol/L). 1 – [FeL(H2O)5]+, 2 – [Fe(OH)(H2O)5]+, 3 – [Fe(OH)2(H2O)4]0, 4 – [FeL(OH)(H2O)4]0, 5 – [Fe(HL)L–(H2O)4]+.

Жүктеу (54KB)
Метадеректер

© Russian Academy of Sciences, 2024